Особые случаи приготовления водных растворов с использованием технологических операций нагревания
«Особые случаи приготовления водных растворов с использованием технологических операций нагревания».
В аптечной практике встречаются прописи, которые при приготовлении имеют свои особенности, которые требуют особые условия и для их реализации используют следующие приемы:
1. Перемешивание – он обеспечивает доступ растворителя к веществу и способствует изменению концентрации раствора у поверхности растворяемого вещества.
2. Предварительное измельчение – для увеличения поверхности соприкосновения вещества с растворителем.
3. Нагревание – усиливает колебательные движения ионов или молекул в кристаллической решетке, тем самым уменьшает ее прочность, вязкость растворителя, тем самым движение молекул увеличивается.
4. Образование комплексов.
Растворы крупнокристаллических веществ.
К ним относятся: медь сульфат, магний сульфат, натрий сульфат, алюминиевые квасцы и т. д. Крупнокристаллические вещества для ускорения растворения предварительно измельчают в ступке, сначала под пестиком в сухом виде, а затем с небольшим количеством растворителя, так как кристаллы этих веществ плохо (медленно) смачиваются водой.
Например: Приготовить раствор сульфата меди 2% - 100 мл
Дай. Обозначь:
Меди сульфат легко растворим в воде 1:3, но его кристаллы медленно смачиваются водой, поэтому целесообразно 2,0 меди сульфата измельчить в ступке под пестиком с небольшим количеством воды. Затем в мерной посуде доводят до 100 мл, добавляют остальную воду. Раствор процеживают во флакон для отпуска.
Растворы веществ медленно растворимых.
К ним относятся: кислота борная, глюконат кальция, перманганат калия, фурацилин и др. Для этих веществ используют нагревание в термостойкой колбе или горячую воду, т. к. все это ускоряет процесс растворения. Все растворы, которые подвергаются нагреванию, в последующем должны быть проверены с помощью мерной посуды на соответствие объема и если требуется довести. Особенностью приготовления раствора фурацилина явяется то, что при кипячении фурацилин разрушается, поэтому при приготовлении мы нагреваем его, не доводя до кипения. Так как раствор фурацилина используют для полоскания, закапывания слизистых, промывания раневых поверхностей, поэтому этот раствор готовится на изатоническом растворе натрия хлорида, который имеет концентрацию 0,9% и усиливает действие фурацилина.
Например: Приготовить раствор кислоты борной 2% - 100 мл
Дай. Обозначь: Для полоскания
Растворимость борной кислоты 1:25 в холодной воде и 1:4 в горячей воде, поэтому целесообразно использовать растворение при нагревании и перемешивании в термостойкой колбе или использовать горячую воду очищенную.
Приготовление: В термостойкую колбу отмериваем 80 мл горячей воды очищенной и растворяем там 2, 0 борной кислоты путем взбалтывания. После охлаждения переливаем в цилиндр, доводим до 100мл и процеживаем во флакон для отпуска.
Например: Приготовить раствор фурациллина 1:5000 - 100 мл
Дай. Обозначь: Для полоскания
1: 5000мл
Х – 100мл
Х= 0,02 фурацилина
0,9 - 100мл натрия хлорида
Vн2о до 100 мл
К мало растворимым в воде веществам относится фурацилин.
Фурацилин при кипячении разрушается, поэтому растворы нагревают
не доводя до кипения. Для устранения неприятных болезненных ощущений растворы фурацилина готовятся на изотоническомрастворе NaCl( 0,9 % )
Приготовление в термостойкую колбу отмериваем 90 мл воды очищенной и помещаем туда 0,02 фурацилина, отвешенного на старированных кружочках пергаментной бумаги и 0,9 натрия хлорида, растворяем при нагревании перемешивая стеклянной палочкой до растворения. Охлаженный раствор переливаем в цилиндр, доводим до 100мл и процеживаем во флакон для отпуска.
Например: Приготовить раствор кальция глюконата 10% - 200 мл
Дай. Обозначь: По 1 ст. ложке 3 раза в день
10,0 – 100мл
Х - 200мл
mкальция глюконата 20,0
mугля активированного 0,5 -100 мл
х 200 мл х= 1.0
Vн2о до 200 мл
Данные растворы прописываются в рецептах 5% и 10%; Растворимость глюконата кальция в нормальных условиях составляет 1:50. Для ускорения растворяют при нагревании, но в таком случае он образует устойчивые перенасыщенные растворы. Для того, чтобы избежать перенасыщения раствора надо удалить центр кристаллизации.
Сдвигают центр с помощью активированного угля. Для 5% раствора берут 0,3 угля;для 10% раствора берут 0,5 угля на 100ml. В свою очередь уголь адсорбирует(сдвигает) кристаллизационные центры.
В подставку отмеривают 180 мл воды очищенной, помещают 20, 0 глюконата кальция, добавляют 1,0 угля активированного и растворяют при нагревании, затем раствор кипятят на слабом огне 10-15 мин, помешивая. Полученный раствор фильтруем в мерный цилиндр и доводим до 200 мл.во флакон для отпуска.
Например: Приготовить раствор натрия тиосульфата по Демьяновичу 60% - 100мл для смазывания пораженных участков кожи.
Раствор натрия тиосульфата используют для лечения чесотки – единственныйводный раствор, в котором концентрация выражена не mVспособом,а в процентах по массе. Готовится он 60% и имеет следующие
составляющие: натрия тиосульфата- 60,0 , вода очищенная – 40,0;
m раствора =100,0;
V = 70,6ml = (40,0 + 60,0 х 0,51)
КОУ тиосульфата натрия 0,51
Исходя из этого производят все расчёты.
Для изготовления 100 мл раствора в массообъемной концентрации необходимо взять 85,0 натрия тиосульфата.
70,6мл - 60,0
100мл - х
Х= 85,0
В мерной посуде в части свежекипяченой воды очищенной растворяем 85,0 тиосульфата натрия, а затем в мерной посуде доводим до 100мл, процеживаем во флакон для отпуска.
В аптечной практике встречаются прописи растворов, технология приготовления которых имеет свои особенности. Эти особенности связаны с применением особых технологических приемов, позволяющих ускорить растворение лекарственных веществ. К особым случаям приготовления растворов относят
• Получение легкорастворимых комплексов.
Этот прием используют как один из путей повышения растворимости малорастворимых веществ. К таким веществам относятся растворы йода. Они называются растворами Люголя.
Бывают в концентрации:
1. 1%-раствор для наружного применения;
2. 5%-раствор для внутреннего применения.
Кристаллический йод малорастворим в воде, т. е. 1:5000, но хорошо растворим в концентрированном растворе калия иодида. При растворении в калии иодиде йода образуется комплекс KJ3, который хорошо растворим в воде. KI+I2 = KI3
В соответствии с этим растворы йода имеют следующий состав:
1. 1% раствор – состоит из 1, 0 йода, 2, 0 KJ и воды очищенной до 100 мл.
2. 5% раствор – состоит из 5, 0 йода, 10, 0 KJ и воды очищенной до 100 мл.
Например: Приготовить 50 мл раствора Люголя для внутреннего употребления.
Раствор Люголя для внутреннего употребления готовят 5% концентрации. Растворимость калия иодида в воде 1:0,75, необходимо рассчитать минимальное количество воды для образования насыщенного концентрированного раствора калия иодида, где легко растворится йод.
На 100мл раствора необходимо 5,0 иода
50 мл --хх = 2,5
m калия иодида=5,0
воды оч-ной для растворения калия иодида = 1,0 калия иодида : 0.75 воды
5,0 - х, х= 3,75 мл
Если маленькое количество, то переводим в капли эмпир.
1 мл - 20 кап
Воды очищенной до 50 мл
Приготовление : в ступку отвешиваем 5,0 калия иодида и откапываем 6 кап. Воды очищенной, растворяем, затем на старированных кружечках пергаментной бумаги отвешиваем 2,5 йода ( красящее вещество) и помещаем в ступку растворяем под пестиком, добавляем еще небольшую порцию воды очищенной свежекипященой и разбавляем полученный раствор, переливаем в цилиндр и доводим до 50 мл. Полученный раствор процеживаем через промытый горячей водой во флакон для отпуска темного стекла.
• Растворы окислители.
К ним относятся: раствор перманганата калия, раствор нитрата серебра, раствор йода и др. Эти вещества легко разрушаются в присутствии органических веществ, особенно при процессе процеживания. Поэтому при получении растворов-окислителей необходимо использовать воду очищенную свежеперегнанную и процеживать полученный раствор через заранее промытый горячей водой ватный тампон.
KMnO4 при концентрации до 1% растворяют в холодной воде, концентрация выше 1% - медленно растворяется в воде, его растворимость 1:18, в этом случае KMnO4 измельчаем в ступке с тёплой водой (растворимость в теплой воде 1:4). Отпускают растворы калия перманганата во флаконах темного стекла.
Например: Приготовить раствор нитрата серебра 0,05% - 100 мл. Обозначь по 1 ст. ложке 3 раза в день.
Серебра нитрат вещество, которое является окислителем, кроме того это вещество списка А , поэтому необходимо проверить дозы.
Находим массу нитрата серебра= 0,05
КП= 100/15=6,6
Р.Д.= 0,05/ 6,6= 0,0075
С.Д. = 0,0075х3=0,02
Дозы не завышены.
Vн2о= 100 мл.
В подставку отмериваем 100 мл воды очищенной свежеперегнанной и идем на рабочее место провизора технолога, который в присутствии фармацевта отвешивает 0,05 нитрата серебра, растворяем. На обратной стороне рецепта делаем отметку о выдаче: Отпущено нитрата серебра 0,05 Пять санти. Дата Отпустил. Принял.
На рабочем месте процеживаем полученный раствор через промытый горячей водой ватный тампон во флакон для отпуска темного стекла. Оформляем к отпуску Внутреннее. Хранить в защищенном от света месте. Перед употреблением взбалтывать. Обращаться осторожно, сигнатура. Лекарственную форму опечатываем и до прихода больного храним в шкафу.
• Приготовление растворов дающих труднорастворимые соединения.
Растворы кодеина фосфата.
Если в прописи рецепта выписан кодеин фосфат, растворимость которого 1:3,5 и выписан натрий бромид, при несоблюдении технологии изготовления протекает реакция с образованием кодеин бром гидратом, растворимость которого 1:100. В этом случае целесообразно растворение производить порознь, т. е. разделить общий объем на 2 части или натрий бромид заменить на конц. раствор, если это возможно.
Растворы фенобарбитала.
Растворимость фенобарбитала в воде 1:1100, но хорошо растворим в щелочной среде. Поэтому для растворимости фенобарбитала мы должны создавать щелочную среду, используя для этого натрия гидрокарбонат из расчета 0,36 на 1,0 фенобарбитала.
• Растворы фенола (карболовой кислоты).
Фенол кристаллический медленно растворим в воде. Обладает специфическим запахом и при попадании на кожу он вызывает трудно заживаемые ожоги. Поэтому феном отвешивают на старированных кружечках пергаментной бумаги.
Фенол согласно ГФ может быть в виде двух препаратов:
Фенол кристаллический – Phenolumpurum
Фенол жидкий -– Phenolumpurumliquefactum
Жидкий фенол готовят из кристаллического для удобства работы и обеспечения охраны труда. Жидкий фенол представляет собой смесь 100 ч. кристаллического фенола и 10 ч. воды очищенной. Получают путем сплавления на водяной бане. Применяют для получения водных и глицериновых растворов ( масляные растворы готовят с применением кристаллического фенола)
При замене в рецепте кристаллического фенола на жидкий фенол, последнего берут на 10% больше. Дозируют его каплями с помощью эмпирического каплемера.