Понятие о растворимости и факторы влияния

Растворимость - способность вещества образовывать с растворителем гомогенную систему. Растворение - процесс самопроизвольного перехода вещества в раствор с образованием гомогенной системы.

Классификация по растворимости (ГФ РБ): очень легко растворимые, легко растворимые, растворимые, малорастворимые, практически нерастворимые.

Основные теории растворения
Теоретические основы процессов растворения
Основные теории:

Молекулярно-кинетическая теория - основана на диффузии и тепловом движении молекул
Термодинамическая теория - рассматривает растворение как самопроизвольный процесс при соблюдении условий ΔG < 0
Клатратная теория - образование сольватных комплексов

Факторы, влияющие на растворимость

Физико-химические:

• Температура (правило Вант-Гоффа)
• Давление (для газов)
• Природа растворителя (правило "подобное растворяется в подобном")
• Размер частиц вещества
• pH среды

Технологические:

• Скорость перемешивания
• Время растворения
• Соотношение "растворяемое вещество - растворитель"
• Последовательность введения компонентов

Стабилизирующие:

• Использование стабилизаторов
• Создание оптимальных условий хранения
• Соблюдение асептических условий при изготовлении

Стадии процесса растворения:

Смачивание частиц растворителем
Диффузия молекул растворителя к частицам вещества
Разрушение кристаллической решетки
Диффузия молекул вещества в объем растворителя
Образование сольватов

Концентрация растворов в фармацевтической практике

В технологическом отношении важнейшим вопросом, связанным с растворением жидкостей, является концентрация растворов, другими словами — сколько вещества необходимо растворить или смешать в каком количестве или с каким количеством. Необходимая концентрация растворов определяется указаниями в рецепте или в стандартный прописи, регламентируемой Государственной Фармакопеей.

Концентрация раствора — это количество растворенного вещества, содержащегося в определенном весовом количестве или определенном объеме раствора.

Способы выражения концентрации растворов

В фармацевтической практике концентрация растворов выражается различными способами:

1. отношением растворенной жидкости к растворителю;
2. отношением растворенной жидкости к самому раствору;
3. процентным содержанием растворенной жидкости.

1. Отношение растворенной жидкости к растворителю

При первом способе концентрация обозначается например: 1 + 9, т.е. в 9 частях растворителя растворяется (смешивается) 1 часть растворяемого вещества.

2. Отношение растворенной жидкости к самому раствору

Второй способ предполагает использование соединительных знаков: “:”, “=”, “—”. Например, 1 : 10, или 1 = 10, или 1—10. Во всех трех случаях 1 весовую часть исходного вещества смешивают с 9 частями растворителя.

3. Процентное содержание растворенной жидкости

При третьем способе выражения концентрации раствора важно различать весовые, объемные и весообъемные проценты. Они неравнозначны.

• Весовой процент обозначает 1 весовую часть растворенной жидкости (вещества) в 100 весовых частях раствора.
• Объемный процент — 1 объемная часть (например, 1 мл) растворяемой жидкости в 100 объемных частях (мл) раствора.
• Весообъемный процент соответствует 1 весовой части (грамму) растворенной жидкости в 100 объемных частях (мл) раствора.

Особенности обозначения концентрации

Если концентрация выписанного в рецепте лекарственного вещества указана в процентах, следует подразумевать весообъемные проценты. А вот под процентным содержанием спирта (70, 96%-ный) следует подразумевать объемный процент.

Концентрированные и насыщенные растворы

Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называются концентрированными, с малой концентрацией — разбавленными. Необходимо различать понятия “концентрированный” и “насыщенный” раствор.

Насыщенный раствор — это такой раствор, в котором взятое вещество больше не растворяется даже при длительном взбалтывании (перемешивании).

Концентрированный раствор не обязательно должен быть насыщенным. Например, состав, содержащий 50 г кальция хлорида в 100 мл раствора, является достаточно концентрированным, но при комнатной температуре он далеко не насыщенный.

Способы прописывания растворов в рецептах

В процентах

Раздельным способом

С указанием доведения раствора до заданного объема

Отношением количества вещества в граммах к количеству раствора в мл

Отношением количества вещества к количеству раствора в частях

Способы приготовления растворов

1. Массовый: лекарственное вещество и растворитель отвешивают.
2. Массо-объемный: лекарственное вещество отвешивают, растворитель отмеривают (или доводят до нужного объема).
3. Объемный: лекарственное средство и растворитель отмеривают.

Наиболее распространен массо-объемный способ, при котором растворяемое вещество берут по массе, а растворитель добавляют до получения требуемого объема раствора.